Question

18．對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�

• A． 某無色溶液中可能含：SO₄^2-、Br^-、OH^-、Ba²⁺
• B． 使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺、Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-
• C． 某溶液中，加鋁粉有氫氣放出，溶液中可能含：K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-
• D． 在c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺、AlO^2-、CO₃^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
C．某溶液中加鋁粉有氫氣放出，該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣；
D．c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．SO₄^2-、Ba²⁺之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加鋁粉有氫氣放出的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，H⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，故C錯誤；
D．c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與企業(yè)改革離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．