13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、2molNO與1molO2反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C、氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、2molNO與1molO2反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（　�。�
A．用濾紙稱量NaOH固體
B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有6個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：r（�。緍（乙）＞r（丙）
B．元素丙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
C．僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)提高可逆反應(yīng)的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個(gè)反應(yīng)條件一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增加反應(yīng)物碳的用量
C．縮小反應(yīng)體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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