Question

在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2 min時(shí)，測(cè)得剩余N2為1 mol，對(duì)于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

Answer 1

D　[要正確解答本題必須要弄清兩個(gè)概念：

①用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，通常是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分別來表示其反應(yīng)速率時(shí)：

v(N2)＝1 mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L－1·min－1

v(H2)＝3v(N2)＝0.75 mol·L－1·min－1

v(NH3)＝2v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1]