化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．不同元素的原子結構的分子只含極性共價鍵
B．137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素
C．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

一塊11．0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26．3 g，下列說法不正確的是

A．該合金中鐵的質量為5．6 g

B．該合金與稀硫酸反應共生成0．45 mol H2

C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是

A．該電池中Zn為負極，MnO2為正極

B．該電池的正極反應式為MnO2＋e－＋H2O==MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為___________；肼中的化學鍵類型為 。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為_____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應速率最大的是（ ）

A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液

C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請完成下列填空：

（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為____________，質量之比為____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為____________g．

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________；同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是 ____________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是__________．

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是______mol•L﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

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