Question

用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列圖示正確的是（　�。�

• A、溴原子結(jié)構(gòu)示意圖
• B、電子云模型示意圖
• C、石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖
• D、放熱反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖

Answer 1

分析：A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外電子排布遵循下列規(guī)律：
（1）電子將盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上；
（2）每層最多容納電子2n²（n為層數(shù)）；
（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子．
B、原子核外電子的概率分布圖看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱(chēng)作電子云．常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道．S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大．P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以P_x、P_y、P_z為符號(hào)．P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大．本題注意電子云與原子軌道的區(qū)別．
C、石墨晶體是屬于混合鍵型的晶體．石墨中的碳原子用sp²雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp²雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)．而平面結(jié)構(gòu)的層與層之間則依靠分子間力（范德華力）結(jié)合起來(lái)形成石墨晶體．
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．

解答：解：A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，溴的原子核外各層電子分別為：2，8，18，7，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B、為P能級(jí)原子軌道示意圖，故B錯(cuò)誤；
C、為金剛石結(jié)構(gòu)示意圖，而石墨為層狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：要重視課本中所列出的相關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（比例、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖，包括反應(yīng)式等），關(guān)鍵是規(guī)范準(zhǔn)確表達(dá)．