12．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外電路電流的方向是從Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量不變
（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式分析求解．

解答 解：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正級(jí)，負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，因?yàn)閆n比Cu活潑，Zn做負(fù)極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn，
故答案為：Cu到Zn；
（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說明參加反應(yīng)的鋅為 $\frac{3.25g}{65g•mo{l}^{-1}}$=0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，2e-～H2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標(biāo)況下所占體積為：0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L，
故答案為：不變；0.1；1.12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的相關(guān)知識(shí)，注意原電池的形成條件、電子守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{127}$I與${\;}_{53}^{129}$I互為同位素
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7
D．I和Cl是同一主族元素，HI比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則六氯丙烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是（　　）
A．
石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)
B．
白磷比紅磷穩(wěn)定
C．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
D．
S（g）+O2（g）═SO 2（g）△H1
S（g）+O2（（g）═SO2（（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組通過下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2為例，
探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
（1）若試管甲中出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸鈣的形狀t/min
①20210塊狀t 1
②20410塊狀t 2
③20210粉末t 3
④40210粉末t 4
⑤40410粉末t5
※t表示收集相同狀況下體積都為a ml CO2所需的時(shí)間※
（2）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有溫度、接觸面積
（4）收集a ml CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是⑤（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．ClCH2CH═CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
D．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．冶煉不活潑金屬Ag最合適的方法為（　　）
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．以上方法均不可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．原子半徑：C、Al、K依次增大
B．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液說法正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
C．該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
D．該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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