Question

下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說法不正確的是（　　）

化學式	AgCl	AgBr	AgI
顏色	白	淺黃	黃
Ksp（25℃）	1.4×10-10	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液
• B、在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
• C、25℃時．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
• D、在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為I^-+Ag⁺═AgI↓

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，K_sp越大，其溶解度越大；
B．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
C．溶度積只與溫度有關；
D．AgBr屬于難溶電解質(zhì)，在離子方程式中寫化學式．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液，故A正確；
B．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，所以在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．溶度積只與溫度有關，所以25℃時．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，故C正確；
D．AgBr屬于難溶電解質(zhì)，在離子方程式中寫為化學式，所以在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．