Question

某同學用如圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO₂和SO₂．已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能吸收具有還原性的SO₂氣體．據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H₂SO₄在加熱條件下反應的化學方程式為：

2H₂SO₄（濃）+C

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是

品紅褪色

，得出的結論是

產(chǎn)物中有SO₂

（3）裝置D觀察到的現(xiàn)象是

品紅不褪色

，得出的結論是

SO₂已除盡

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

，得出的結論是

產(chǎn)物中有CO₂

．該裝置中發(fā)生的離子方程式是

CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應．從整體考慮，A為制取氣體裝置，B為檢驗二氧化硫裝置，C、D為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，最后為檢驗二氧化碳的裝置．

解答：解：（1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，反應的方程式為2H₂SO₄（濃）+C

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）反應生成SO₂，可使品紅褪色，故答案為：品紅褪色；產(chǎn)物中有SO₂；
（3）SO₂具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，當品紅不褪色時，可說明SO₂已除盡，
故答案為：品紅不褪色；SO₂已除盡；
（4）產(chǎn)物中有CO₂，與澄清石灰水發(fā)生CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，
故答案為：澄清石灰水變渾濁；產(chǎn)物中有CO₂；CO₂ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查濃硫酸與碳反應的實驗設計，明確反應的化學方程，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關鍵，注意把握實驗原理、方法和步驟．