Question

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、原子失去電子形成陽(yáng)離子，獲得電子形成陰離子，M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相同；
C、同主族元素從上到下，對(duì)于典型的金屬族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，對(duì)于典型的非金屬性族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大；
D、同周期自左而右，原子核電荷數(shù)增大，對(duì)電子引力增強(qiáng)，原子半徑減�。�

解答：解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B、M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，二者核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)M＞R，即原子序數(shù)M＞R，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素從上到下，對(duì)于典型的金屬族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，如堿金屬；對(duì)于典型的非金屬性族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，如鹵族元素，故C錯(cuò)誤；
D、同周期自左而右，原子核電荷數(shù)增大，對(duì)電子引力增強(qiáng)，原子半徑減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度中等，注意C中同主族自上而下單質(zhì)的熔點(diǎn)變化比較復(fù)雜，應(yīng)注意不同族的元素與單質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如第ⅣA含有原子晶體，其它族有的含有金屬與非金屬．