【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時(shí)間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 熔化的是鋁B. 熔化的是Al2O3

C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃燒

【答案】A

【解析】

打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3包裹在Al的表面，保護(hù)內(nèi)層的Al不被繼續(xù)氧化；由于Al2O3的熔點(diǎn)比Al高，當(dāng)加熱至鋁熔化時(shí)，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與O2接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不會(huì)滴落下來(lái)，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒耗氧量的多少取決于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＜4；否則y＞4

D. 質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物完全且充分燃燒產(chǎn)生等量的二氧化碳，則這兩種有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是

__________________________________________________。

（3）E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）F的核外電子排布式是___________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（其中A顯-3價(jià)），該化合物的化學(xué)式是_________________，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4，可用作果實(shí)催熟劑

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有蛋白質(zhì)析出，此過(guò)程屬于蛋白質(zhì)的變性

D. 可由地溝油制備生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn)，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界含量最多的金屬元素是( )

A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)電子排布式為_______________。，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________個(gè)。

（2）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是_______________（填標(biāo)號(hào)a，b，c）。

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、 O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個(gè)Si原子連接 _________個(gè)十二元環(huán)。

（4）氮化鎵(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。常壓下，該晶體熔 點(diǎn)1700℃，故其晶體類型為_______；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的雜化軌道類型為________________；不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為_______________________；

（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。已知該晶 體密度為ρg．cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為a pm。則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________（用含ρ和a的關(guān)系式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCl2→Mg→Mg3N2 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C. S→SO2→H2SO4 D. NaCl→Cl2→FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案