Question

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____________________。

（2）25 ℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）25 ℃時(shí), pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

Answer 1

【答案】

（1）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（2）<

（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3（4）9.9x10-7mol/L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格提供的信息，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-，電離平衡常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越大，鹽水解的程度越小，溶液的PH越小，所以有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液。

（2）根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因?yàn)樗�得溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na＋)<c(CH3COO－)。

（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 。

（4）醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=8的溶液，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，則c(Na＋)- c(CH3COO－) ＝c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9x10-7 mol/L。