下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是   (     )

A．8個中子的碳原子的核素符號：14 6C   B．HF的電子式：

C．次氯酸的電子式：     D．CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（    ）                                     

A．12C和14C                      B．CH4和C2H6

C．C2H5OH和CH3OCH3               D．O2和O3

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 下列說法正確的是（　　）

A．分子式為C5H10的烴，屬于烯烴和環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體（不包括順反異構(gòu)）的種類分別為5,4 B.　分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C＝C雙鍵的數(shù)目是4（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）             

C．分子式為C3H5Cl的鏈狀化合物（考慮順反異構(gòu)）的同分異構(gòu)體共有3種

D. 分子式為C3H6的有機物最多存在3個C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同

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共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)通過分子間作用力形成的是                                   （   ）

A．石墨      B．氯化鈉       C．氫氧化鈉      D．干冰

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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl-    下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的

a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是              (    )

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問題：

    

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

（1）③的元素符號是               ，⑧的元素名稱是               。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是              ；

名稱是               ；堿性最強的化合物的電子式是：               ；

屬于           化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）                    。

（4）用電子式表示①的氫化物的形成過程：

                                                               。

（5）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                               。

（6）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                   。

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下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(　　)

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常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++2I—2Fe2++I2

某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象。

已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低。為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量

10滴

20滴

30滴

2 mL

3 mL

4 mL

萃取后上層溶液顏色

黃色

黃色

黃色

較深黃色

黃色略帶紅色

黃紅色

加入KSCN溶液后顏色

不變紅

不變紅

略變紅

偏血紅色

血紅色

血紅色

分析實驗記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是                              ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個原因是                                   。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                             。

（4）已知改變I—、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：

c(I—)/mol·L—1

c(Fe3+)/mol·L—1

v/mol·L—1·s—1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I—濃度對反應(yīng)速率的影響2             Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫出計算過程)                             

                                                                          。

（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I—2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                     (填序號)。

a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為                                      。

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