Question

某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
（1）該溫度下，下列說法正確的是

 

．
A．Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^-8
B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a(chǎn)點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D.0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
（2）若常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）A．b點是處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，依據(jù)圖象分析計算溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同時存在；
C．蒸發(fā)溶液時，Ag⁺和CrO₄^2-的濃度均增大；
D．根據(jù)c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）與Ksp的關(guān)系判斷；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)及鉻離子濃度計算溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．

解答： 解：（1）A．b點是處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，依據(jù)圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2.5×10^-3=1×10^-8（mol?L^-1）³；故A正確；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同時存在，所以含有大量CrO₄^2- 的溶液中也存在Ag⁺，故B錯誤；
C．蒸發(fā)溶液時，Ag⁺和CrO₄^2-的濃度均增大，由圖象可知由a點變到b點CrO₄^2-的濃度沒變，所以蒸發(fā)不能使溶液由a點變到b點，故C錯誤；
D．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合時，則c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01²×0.01=10^-6＞Ksp，所以會生成沉淀，故D正確；
故答案為：AD；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)得溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Cr3+)

=

3	10-32 10-5

mol/L=10^-9 mol/L，則溶液中氫離子濃度=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，則溶液的pH=5，
故答案為：5．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用、溶度積的分析判斷及計算等，準(zhǔn)確把握溶度積常數(shù)的表達(dá)式是計算的關(guān)鍵，題目難度中等．