【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

【答案】D

【解析】

A．只接通K1時(shí)，該裝置是電解池，鐵作陽(yáng)極，腐蝕速度最快，只閉合K3時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速度較快，只閉合K2時(shí)，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，A正確；

B．只接通K1，該裝置是電解池，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀，所以一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀，B正確；

C．只接通K2，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，C正確；

D．先只接通K1，陰極上氫離子放電生成氫氣導(dǎo)致U型管右端液面下降，則漏斗內(nèi)液面上升，只接通K2，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，漏斗內(nèi)液面上升，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（ ）

A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子,Ga和As的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語(yǔ)表示）______。“分銅”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過高，會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖設(shè)計(jì)的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。

（1）寫出b、c電極的電極反應(yīng)式：b___，c___；

（2）寫出f電極的電極反應(yīng)式___，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：___；該電極區(qū)域水的電離平衡被___（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）。

（3）閉合K一段時(shí)間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH___（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___。

（4）電解一段時(shí)間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時(shí)通入CH4的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。

（5）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）xyH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___；

②電解后，生成氣體體積=___（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶液的pH=___（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。要求寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。山大附中高二化學(xué)興趣小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題（所有電極均為石墨）。電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。

Ca（OH）2

Mg（OH）2

pH

≥11.5

≥9.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學(xué)式）。

（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）過程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為_____。

（4）過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________（填離子符號(hào)）

（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_____（填化學(xué)式）

（6）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應(yīng)有：_______________、__________________________。

②當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

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