9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．標準狀況下，11.2L溴單質含有NA個溴原子
C．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．標況下溴為液體；
C．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出28g混合氣體中含有的原子數(shù)目；
D．酯化反應為可逆反應．

解答 解：A．標況下辛烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．標況下溴為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28g混合氣體中含有最簡式CH2的物質的量為2mol，含有原子總數(shù)為2mol×3×NA=6NA，故C正確；
D．酯化反應為可逆反應，1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應后生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標準狀況下及標況下物質的狀態(tài)情況，注意烯烴的結構特點，注意酯化反應為可逆反應題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料，在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
I．實驗室可以用新制的氫氧化銅懸濁液和葡萄糖加熱制取Cu2O．
（1）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品與足量稀硫酸反應．
（1）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同學通過反思，認為將上述定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為選用用如下裝置（所加藥品均足量）進行定量實驗，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

ⅡⅡ（3）裝置的連接順序為cabfgdeh，實驗開始前需排進裝置中空氣，排空氣過程中旋塞K1、K2應如何調節(jié)打開K1，關閉K2，裝置干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入U形管．
（4）若固體質量為8.00g，充分反應后U型管增重1.08g，硬質玻璃管中最終只有紅色固體剩余，試計算原固體中氧化亞銅的質量分數(shù)為0.90（結果保留小數(shù)點后兩位）．
（5）組裝后的上述裝置存在一定缺陷，改進措施為在裝置最后加一個酒精燈，點燃尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．【化學-選修3物質結構與性質】
硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．同一能層的px、py、pz軌道電子能量相同
B．3d3表示3d能級有3個軌道
C．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中加熱條件下可能發(fā)生的以下反應：
反應物生成物反應物生成物
鎂和氧氣氧化鎂鎂和水氧化鎂和氫氣
鎂和氮氣氮化鎂氮化鎂和水氫氧化鎂和氨氣
鎂和二氧化碳氧化鎂和碳
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉和還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連接），請回答下列問題：
（1）為了實現(xiàn)實驗目的，在設汁實驗方案時，除裝置A、E、F外，還應選擇的裝置有B、D（填字母代號）；選擇裝置F的目的是為了除去空氣中的氧氣．
（2）連接并檢査裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代號）．
（3）通入氣體后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果中所得產品的質量比理論值大 （填“大“或“小”），其一原因是同時點燃酒精燈，A中硬質玻璃管中的空氣沒有排凈，其中的氧氣、少量二氧化碳和水蒸氣與鎂反應，生成了氧化鎂．另一原因是由于鎂全部本該生成氮化鎂，裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣與裝置A中的鎂粉反應，使部分鎂生成了氧化鎂．
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：取適量產物放入試卷中，滴加蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出反應A→B的化學方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能團的名稱為羰基，反應B→C的類型為取代反應．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事故處理措施正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，立即用水滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄
D．眼睛里濺進鹽酸，立即用 NaOH 溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%．若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　�。�
A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質是中學化學常見的堿，在相同條件下，堿性最強的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

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