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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。
（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽極的電極反應(yīng)式： 。
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__ ____。
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（ ）
A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大
C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是 。
（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（ ）
A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率
B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)
C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì),而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是 ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的??H = 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（ ）
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是 。
A．升高溫度 B．降低壓
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4） 某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )= ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是 ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化 B．N2 和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1molSi3N4 D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（ ）
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO濃度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
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