Question

【題目】在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系
B.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、圖中A、B兩點，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯誤；B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、熱化學方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反應生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．