10．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀褪色，屬于氧化反應(yīng)，故A不符合；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物，故B不符合；
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C符合；
D．苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就一定越強(qiáng)
B．某元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮撛赜锌赡鼙谎趸灿锌赡鼙贿�原
C．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含鈉單質(zhì)，可能含鉀單質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
B．A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　�。�
A．給燒瓶加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)
B．給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的三分之一
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該放在小燒杯里稱量
D．酒精燈打翻用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質(zhì)的Cl${\;}^{_}$物質(zhì)的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數(shù)目  
 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位），若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），下同，若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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2．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存在溶液中的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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20．下列判斷正確的是（　　）
A．取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顯黃色，說明有Na元素存在，無(wú)K元素
B．向某溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不變色，再滴入幾滴氯水變紅，說明存在Fe2+，無(wú)Fe3+
D．向某溶液中滴加過量Ba（0H）2溶液，最終有白色沉淀，說明無(wú)Al3+

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