對于可逆反應2A(氣)+B(氣)2C(氣)  △H﹤0正確的說法是
A．增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大
B．增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向右移動
C．使用正催化劑，化學平衡向右移動
D．降低溫度，正逆反應速度都減慢，化學平衡向右移動
D
A錯，增加A的濃度，平衡向右移動，K值不變，K值只受溫度影響；
B錯，增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向右移動
C錯，使用正催化劑，化學平衡不移動
D正確，降低溫度，反應速率減慢，平衡將向放熱反應移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
①乙的一種重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一。
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃
400
450
500
550
600
650
轉(zhuǎn)化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①該反應的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應的熱化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應的反應速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應的正反應△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系。
①對于該反應達到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變D．當消耗了2n mol NH3時，同時生成了n molH2O
②反應速率v（CO2）：圖中點a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH3的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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