Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是            （用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是  （選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；     b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為              。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                           。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是       （選填序號）。
a．Na₂O₂             b．Na₂S              c．FeCl₂
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是  （選填序號）
a．蒸餾      b．蒸發(fā)    c．灼燒     d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是      （填操作名稱）

Answer 1

（1）4 mol/L   溶液的密度（2）b
（3）2OH^-+2ClO₂+H₂O₂＝2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O 防止H₂O₂受熱分解，有利于NaClO₂?3H₂O的析出
（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH值 （5） a（6）bed       重結(jié)晶

解析試題分析：（1）由信息③知：160g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有160gNaOH．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c=n/v計算可得該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算公式 可知，要計算質(zhì)量分數(shù)還需要知道溶液的密度。
（2）由信息②可知，純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO₂以防止爆炸。
（3）根據(jù)工藝流程圖可知，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物為ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液，生成物有NaClO₂，所以一定有ClO₂轉(zhuǎn)化為NaClO₂，化合價降低，被還原；則H₂O₂必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+2ClO₂+H₂O₂＝2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；H₂O₂不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解。結(jié)合信息①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，吸收塔的溫度不能超過20℃的原因有利于NaClO₂?3H₂O的析出。
（4）NaOH過量則溶液呈堿性，測定溶液酸堿性最簡單方法是：連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH。
（5）根據(jù)題意ClO₂轉(zhuǎn)化為NaClO₂的還原劑為H₂O₂，Na₂O₂溶于水相當于H₂O₂，而Na₂S、FeCl₂還原性較強，選a。
（6）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序為bed；得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體。
考點：本題以亞氯酸鈉制備的化學(xué)工藝流程為載體，考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、物質(zhì)的量濃度計算、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識和化學(xué)基本實驗操作。