Question

對(duì)于以下反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

• A、Ca（HCO₃）₂溶液與石灰水反應(yīng)
• B、Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)
• C、Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)
• D、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂ 溶液反應(yīng)

Answer 1

分析：在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．

解答：解：A、碳酸氫鈣與澄清石灰水反應(yīng)，無論二者用量多少，反應(yīng)的離子方程式都為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═H₂O+CaCO₃↓，故A正確；
B、Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若稀鹽酸少量，反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子，若鹽酸足量，生成的是二氧化硫氣體，所以反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)的離子方程式不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C、亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂ 溶液反應(yīng)，若氫氧化鋇足量，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；若硫酸氫鈉足量，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意從各離子的物質(zhì)的量過量與不足判斷反應(yīng)的產(chǎn)物是否相同，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．