17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾；實驗所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）步驟⑤實驗操作名稱是萃取，在實驗室中，該實驗在分液漏斗中進(jìn)行，使用該儀器的第一步操作是檢驗是否漏水．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說明有碘．

分析 （1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，過濾時需要燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）從碘水中提純碘，用分液漏斗萃�。环忠郝┒肥褂们耙獧z驗是否漏水；
（3）分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；
（4）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗是否含有碘．

解答 解：（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以步驟③的實驗操作名稱是過濾，過濾時需要燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）步驟⑤是從碘水中提純碘，碘易溶于苯，用苯來萃取碘水中的碘；碘的苯溶液與水互不相溶會分層，用分液漏斗分離互不相溶的液體；分液漏斗使用前要檢驗是否漏水；
故答案為：萃�。环忠郝┒�；檢驗是否漏水；
（3）分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法，碘易溶于苯，但碘和苯的熔沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，
故答案為：蒸餾；
（4）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗是否含有碘，其檢驗方法為：向該溶液中滴加淀粉試液，如果溶液變藍(lán)色，則證明含有碘，否則不含碘，
故答案為：加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說明有碘．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，側(cè)重考查物質(zhì)的檢驗、混合物的分離和提純，明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵，常見的分離方法有：過濾、蒸餾、滲析、加熱等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中作氧化劑的是水．
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3．
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe3O4、CuO．
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
②具有兩性的是Al（OH）3．
（4）上述四種金屬形成的陽離子共6有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最強(qiáng)的是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B．不能用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，將試紙浸入溶液中
D．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾、②萃�。ǚ忠海�
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實驗中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導(dǎo)致液體飛濺
（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.125%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖實驗流程提取單質(zhì)碘：

①用于盛裝海帶并灼燒的實驗儀器是坩堝（填一種儀器名稱）；
②指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：Ⅰ過濾，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有機(jī)試劑可以是苯或者四氯化碳（只填一種）；使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑，實驗中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶，還有蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水（H2O2），請寫出反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實驗

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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同步練習(xí)冊答案