Question

下列說(shuō)法正確的組合是
①氯離子和氯原子的性質(zhì)一樣；②+5價(jià)的氯只具有氧化性；③氯離子總比氯原子多一個(gè)電子；④鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑤Cl₂的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑥液氯與氯水是同一種物質(zhì)．

1. A.
   ②④⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②④

Answer 1

C
分析：①依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；
②依據(jù)常見(jiàn)氯元素化合價(jià)有+7價(jià)、+5價(jià)，+1價(jià)，0價(jià)，-1價(jià)，化合價(jià)在最高價(jià)具有氧化性、最低價(jià)具有還原性，中間價(jià)態(tài)具有氧化性和還原性分析；
③依據(jù)氯原子最外層電子數(shù)是7，氯離子是得電子形成分析；
④鹽酸溶液中氫離子具有氧化性和酸性，氯離子具有還原性分析；
⑤氯氣是強(qiáng)氧化劑，鹽酸的氧化性是氫離子的氧化性分析；
⑥依據(jù)液氯和氯氣的成分分析判斷；
解答：①氯原子的最外層電子數(shù)未達(dá)到8個(gè)，容易的1個(gè)電子形成氯離子，而氯離子最外層達(dá)到了8電子，比較穩(wěn)定，比氯原子穩(wěn)定的多，氯離子和氯原子的性質(zhì)不一樣，故①錯(cuò)誤；
②+5價(jià)的氯是中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，故②錯(cuò)誤；
③氯離子是氯原子得到一個(gè)電子形成的，所以總比氯原子多一個(gè)電子，故③正確；
④鹽酸中的氫離子既具有氧化性又具有酸性，氯離子是氯元素的最低價(jià)，氯離子具有還原性，故④正確；
⑤氯氣是強(qiáng)氧化劑，鹽酸的氧化性是氫離子的氧化性，所以Cl₂的氧化性比鹽酸的強(qiáng)，故⑤正確；
⑥液氯是氯氣分子呈液態(tài)是純凈物，氯水是氯氣的水溶液是混合物，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述：③④⑤
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)比較，元素和原子的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，物質(zhì)氧化性的判斷，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．