Question

（13分）已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。

（1）請寫出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。

（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能

有 氣體。

（3）小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗證和探究。他設(shè)計了如右實驗裝置圖初步探究設(shè)計：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是 （寫名稱）

②足量四氯化碳的兩個作用是： ， 。

進(jìn)一步探究：

查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。

③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

Answer 1

（1） VIIA（1分） （2） SO2（2分）

（3） ①無水硫酸銅（2分） ②檢驗、吸收碘蒸氣；防倒吸（3分，每個1分） ③（答案合理便給分）

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液（1分）	若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2 若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO2（1分）
往B試管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）	若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI 若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒有HI（1分）

【解析】

試題分析：（1）碘的原子序數(shù)是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。

（2）由于濃硫酸具有氧化性，而碘化氫具有還原性，能被濃硫酸氧化生成單質(zhì)碘，硫酸被還原為SO2，所以將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能有SO2氣體。

（3）①由于氣體通過溶液時會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，一般用五水硫酸銅，即其中直形玻璃管中所裝的藥品是無水硫酸銅。

②碘能被四氯化碳萃取，又因為碘化氫極易溶于水，所以足量四氯化碳的兩個作用是檢驗、吸收碘蒸氣和起防倒吸作用。

③由于上層溶液中溶解的是碘化氫和SO2，檢驗SO2可以用品紅溶液。又因為氧化性強(qiáng)弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2，所以檢驗碘離子應(yīng)該用稀硝酸，因此實驗方案可設(shè)計為

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液（1分）	若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2 若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO2（1分）
往B試管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）	若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI 若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒有HI（1分）

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究