50mL0.10mol?L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol.L-1的KCl溶液混合均勻,反應(yīng)后溶液中含有的離子有哪些,物質(zhì)的量濃度分別是多少?

解:n(AgNO3)=0.10mo1?L-1x0.050L=0.005mol
n(KCl)=0.16mol?L-1×0.050L=0.008mol
設(shè)參加反應(yīng)的Cl-的物質(zhì)的量為x:
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol 1mol
x 0.005mol
∴x=0.005mol<0.008mol
所以氯化鉀過(guò)量,過(guò)量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中離子減少的是銀離子和氯離子,都減少0.005mol
所以溶液中存在的離子是氯離子、鉀離子、硝酸根離子.
C(Cl--1,
C(K+,
C(NO-3)=,
答:反應(yīng)后溶液中含有氯離子、鉀離子、硝酸根離子,濃度分別為0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L.
分析:先過(guò)量計(jì)算,然后根據(jù)反應(yīng)判斷溶液中存在的離子,計(jì)算其相應(yīng)的濃度.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算,難度不大,要注意先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算,從而確定溶液中離子的成分,然后再根據(jù)公式計(jì)算即可.
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CH3COOH  CH3COO+H

加入少量冰醋酸,平衡將______(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),溶液中C(H)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”),醋酸的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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