下列排序正確的是(  )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O
D
A項(xiàng)中酸性正確的順序?yàn)椋篊6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)堿性正確的順序?yàn)椋篊a(OH)2<Ba(OH)2,故B型錯(cuò)；SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以SiCl4的熔點(diǎn)小于MgBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，而H2O的沸點(diǎn)為100℃，NH3在常溫時(shí)為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)高于NH3，故D項(xiàng)正確。
【考點(diǎn)定位】本題考查酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為   ；
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為         ，其E+ 的電子排布式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　�。�。
A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是__              ____。
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。
A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性
（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______         __，
D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式是:        ，        。
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是     ，非金屬性最強(qiáng)的是      。
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深B．氧化性逐漸加強(qiáng)
C．還原性逐漸減弱D．與氫化合條件逐漸困難

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個(gè)數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(    )
A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2

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