甲苯是苯的同系物，化學(xué)性質(zhì)與苯相似，但由于基團(tuán)之間的相互影響，使甲苯的某些性質(zhì)又與苯不同。下列有關(guān)推斷及解釋都正確的是

 A．苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，但甲苯可以，這是甲基對苯環(huán)影響的結(jié)果

B．苯不能在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，但甲苯可以，這是苯環(huán)對甲基影響的結(jié)果

C．苯的一氯代物只有一種，而甲苯的一氯代物有3種，這是苯環(huán)對甲基影響的結(jié)果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，這是苯環(huán)對甲基影響的結(jié)果

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

(2014·浙江理綜，7A)

B．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

(2014·天津理綜，3C)

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(2014·天津理綜，1C)

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

(2014·浙江理綜，7D)

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一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為 (    )

A．1∶2∶1      B．1∶1∶2  C  4∶3∶5      D．6∶7∶14

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用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）。由此可知，該溶液可能是

 A．CuSO4溶液       B．HBr溶液     C．NaCl溶液     D．硫酸溶液

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在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時(shí)，c(CO32-)的變化情況是

 A．增大     B．減小    C．不變      D．可能增大，也可能減小

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按要求回答下列問題：

 ⑴常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）

   A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變   D．溶液中            將減小

 

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

⑵①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=           （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

  ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式                               。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

             (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑷已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于            。

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在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

C．NH、H＋、S2O、PO

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

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下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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