Question

7．在1.52g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�

• A． 0.03molNO、0.01molNO₂
• B． 0.03molNO₂、0.01molNO
• C． 0.06molNO
• D． 0.03molNO₂

Answer 1

分析 1.52g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=2.54g-1.52=1.02g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．

解答 解：1.52g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=2.54g-1.52=1.02g，n（OH^-）=$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06molmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.06mol，
A．若生成0.03mol NO₂、0.01mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為：0：03mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）=0.06mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，故A正確；
B．若生成0.03mol NO、0.01mol NO₂，則轉(zhuǎn)移電子為0.03mol×（5-2）+0.01mol×（5-4）=0.1mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故B錯誤；
C．若生成0.06mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol×（5-2）=0.18mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.03mol NO₂，則轉(zhuǎn)移電子為0.03mol×（5-4）=0.03mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，關鍵是判斷金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，注意守恒思想的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．