19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使面包疏松多孔而導(dǎo)致松軟可口，以此解答．

解答 解：由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉極易受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟．
故選B．

點評 本題考查碳酸氫鈉知識，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和題給學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
C．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強會增加設(shè)備的強度，影響生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池總反應(yīng)為3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判斷不正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
B．充電時，陰極pH增大
C．放電時，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH一移向負(fù)極
D．充電時，陽極反應(yīng)為Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．有機物一定是CH4D．有機物可能是CH4O

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