將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（    ）

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                      B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

CD


解析:

A.Al、Fe遇冷的濃H2SO4“鈍化”，Zn遇濃H2SO4不發(fā)生“鈍化”。B.按理論值計(jì)算生成0.100 mol SO2，但實(shí)際反應(yīng)中濃H2SO4濃度變稀時(shí)，不再生成SO2，而生成H2，故實(shí)際產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因“鈍化”而不反應(yīng)                           B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

 

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