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12．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4
B．存在于污水中的細菌，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

分析 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮雜質；
C．鋁既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液，但是金屬鎂只和酸反應；
D．活潑金屬能置換不活潑金屬，鋁熱反應為鋁置換出比鋁不活潑的金屬．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，但是不會處理污水中的重金屬離子，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬采用電解的方法冶煉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題涉及離子共存、金屬的冶煉、金屬的性質等知識點，難度不大，注意氫氧化鋁易溶于強堿但不溶于弱堿，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當提高溫度，增大反應速率
②生產過程在高純氮氣保護下進行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為砷酸的化學方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉化關系，回答下列問題．
（1）A用途光導纖維（任寫一種），B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）寫出化學方程式
①Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2 ．
（3）寫出離子方程式
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓．
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
⑤SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學 與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．為了測定某有機物X的結構，做如下實驗：
①將該有機物完全燃燒，產物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為64.86%，氫元素的質量分數(shù)為13.51%；
②它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰；
③它能與金屬鈉反應生成氫氣．
試回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C3H8O；
（2）X的結構簡式可能為CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團的有機物共有（不含立體異構）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應，C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有AB（填標號）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結構簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B，條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉移電子的物質的量為5mol．被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為2mol．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量a（選填編號）．則（3）涉及的反應中生成的S的物質的量為0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　　）
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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