（2011?泰州一模）在2010年上海世博會(huì)上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)．下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是（　�。�
分析：節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放，從環(huán)保和節(jié)能減排的角度考慮各選項(xiàng)的情況是否正確．
解答：解：A．供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù)，減少了煤炭燃料的使用，所以體現(xiàn)上述理念，故A不選；
B．快餐飯盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）做成，玉米塑料易降解，不會(huì)造成環(huán)境污染，符合上述理念，故B不選；
C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙，能節(jié)約能源，符合上述理念，故C不選；
D．低合金高強(qiáng)鋼不符合上述理念，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排，從節(jié)能和環(huán)保的角度出發(fā)，逐項(xiàng)分析可行性是解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
 充電 
.
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份．向
其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只
被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體
的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
；
（3）通入CO2，可使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約
66.7%
66.7%
（精確至0.1%）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
KHCO3
KHCO3
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致KMnO4分解
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致KMnO4分解
；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
24%
24%
，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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