1993年由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其一個(gè)分子由1334 個(gè)碳原子和1148個(gè)氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

A．屬烴類化合物 B．常溫下是固態(tài)

C．可發(fā)生氧化、加成反應(yīng) D．可能含381個(gè)碳碳叁鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無(wú)色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)，N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應(yīng)字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無(wú)法判斷

（5）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同 ③有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量 ④PH3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共價(jià)化合物 ⑥有熱量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 ⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 ⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A．①④⑦ B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化氮和二氧化碳兩種氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）體積（2）所含原子個(gè)數(shù) （3）物質(zhì)的量（4）質(zhì)量 （5）密度

A．只有（1）（2）（3） B．只有（1）（2）（4）

C．只有（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A． SO2為0.4 mol•L-1，O2為0.2 mol•L-1

B． SO2為0.25 mol•L-1

C． SO2、SO3均為0.15 mol•L-1

D． SO3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。

（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，則△H2= 。

（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制備1 mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)。請(qǐng)寫出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通入DME的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗

C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是 。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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