現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3


  1. A.
    ⑧號(hào)元素為Al
  2. B.
    ②、③處于同一周期
  3. C.
    上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
  4. D.
    ④元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大于⑦元素的氫化物
C
試題分析：根據(jù)元素的原子半徑和主要化合價(jià)可知，①～⑧元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、B，因此選項(xiàng)AB不正確，C正確。由于氨氣分子間差值氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價(jià) +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半徑
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合價(jià) -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
 （填化學(xué)式），元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示該化合物的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號(hào)表示）．
（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用編號(hào)表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
 元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是
 
； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式
 
；
（4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)
 
．

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