【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示：

（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；

（2）④的反應(yīng)類(lèi)型是 ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其二氯取代物有 種；

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

Ⅰ．有兩個(gè)取代基； Ⅱ．取代基在鄰位。

（6）已知：。仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

CH3CH2CHO→ 。

【答案】（1）醛基，碳碳雙鍵

（2）取代反應(yīng)

（3）+HCHO+HCl+H2O

（4） 3； 6HCHO+4NH3—→+6H2O

（5）、、（3分）

（6）CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

【解析】試題分析：

（1）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生產(chǎn)B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，碳碳雙鍵。

（2）④反應(yīng)是+CH3CH2CHO→+H2O，有機(jī)物的不飽和度不變，分子部分交換，故該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

（3）由反應(yīng)①可以判斷A是，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是+HCHO+HCl→+H2O。

（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出其二氯取代物有、、3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCHO+4NH3—→+6H2O

（5）A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ．有兩個(gè)取代基；Ⅱ．取代基在鄰位的有：、、。

（6）根據(jù)信息可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)槿樗幔?/span>CH3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸的合成路線流程圖為：CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【有機(jī)選做】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（2）D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是___________ （選填序號(hào)字母）。

A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

i）E+C中間產(chǎn)物 ii）中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。[

②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

b.向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

c.趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

d.待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)步驟b明顯不合理，理由是 。

②實(shí)驗(yàn)步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。

（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為 ．

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過(guò)程的現(xiàn)象為： 。

②步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱(chēng)量。

③若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。

④該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素（Fe2+）含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 。

（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是 ；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe3+存在。為了中和過(guò)量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量為 g

（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

編號(hào)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大

②

另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是 。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是 （用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）。

（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

（1） 元素被氧化， 是氧化劑，還原產(chǎn)物是 。

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為 g 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是 。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左 向右，不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案