寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Cl2
 
（2）N2
 
（3）NH3
 
 （4）NaOH
 
．
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：（1）氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
（3）NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
（4）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子．
解答： 解：（1）Cl2的電子式為：，故答案為：；
（2）N2的電子式為：，故答案為：；
（3）NH3的電子式為：，故答案為：；
（4）NaOH的電子式為：，故答案為：．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出．現(xiàn)用30.0mL的牛奶進行上述實驗，將牛奶中的蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用50.0ml0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．問：
（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16%（質(zhì)量分數(shù)），則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：A．CO2  B．NH4Cl  C．KOH   D．Na2O2   E．MgCl2   F．NH3   G．H2O2
（1）含非極性共價鍵的離子化合物：
 
；
（2）既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：
 
；
（3）晶體中存在氫鍵的是：
 
；
（4）既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：
 
；
（5）晶體中，只含一種微粒間作用力的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：（用Cu、Fe、Fe2+、Cu2+、Fe3+等化學用語回答）
（1）反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有
 
．
（2）反應(yīng)后銅有剩余且有相當數(shù)量的Fe2+，則溶液中可能存在
 
．
（3）反應(yīng)后溶液中有相當數(shù)量的Cu2+，則還可能有
 
．
（4）若反應(yīng)后容器中除有相當數(shù)量的銅離子外，若還有相當數(shù)量的銅，則一定不存在的有
 
；若有相當數(shù)量的Fe3+存在，則一定不存在
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合要求的離子方程式：
（1）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用會生成一種有毒氣體
 
．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能有兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Fe3O4
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A、Ag+　 K+　Ba2+　I-
B、[Al（OH）4]-   S2-　HCO3-Na+
C、NH4+Fe3+Cl-SO42-
D、Fe2+Cu2+Mg2+NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將c1 mol?L-1的鹽酸和c2 mol?L-1的氨水等體積混合，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
B、當c1=c2時，c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）
C、當pH=7，一定是C2＞C1
D、當pH＜7，一定是C1=C2

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