在下列溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是


  1. A.
    0.5L0.1mol/L的NaCl溶液
  2. B.
    100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
  3. C.
    1L0.2mol/L的AlCl3溶液
  4. D.
    1L0.3mol/L鹽酸溶液
C
分析：利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，與溶液的體積無關(guān)，以此來解答．
解答：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.3mol/L鹽酸溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，
顯然C中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大，故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?洛陽二模）已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
O
O
（填元素符號），非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
．（填元素符號）
（2）寫出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
，該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
AD
AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+Ba2+Cl-SO42-B．K+AlO2-NO3-OH-
C．H+NH4+Al3+SO42-D．H+Cl-CH3COO-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)為1.0×10-12 mol·L-1，下列離k*s^5#u子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．NH4+、Na+ 、SO42－ 、Cl－                    Ba2+、 K+ 、ClO－、NO3－

C．Ba2+、 K+ 、Cl－、NO3－                     D．Na+ 、Ca2+ 、Cl－ 、AlO2－

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