已知:2SO32SO2+O2,在起始時體積相同的容器A和B中,同時分別充入2molSO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)達平衡所需時間A        B(大于;等于;小于);達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率
A          B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分別充入惰性氣體,      容器的平衡將向      方向移動;若平衡后,向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3,重新達平衡時,兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A          ,B          

(1)小于;小于(各1分,共2分)
(2)B;正反應(yīng);變;不變(各1分,共4分)

本題考查化學(xué)平衡移動;2SO32SO2+O2,是一氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。(1)相同溫度下,充入SO3,A容器保持體積不變,壓強變大;B容器保持壓強不變,體積增大,達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化為狀態(tài)C(如下圖),故達到平衡所用時間,A小于B;假設(shè)B中的活塞不移動,由于A、B兩個容器的體積、溫度相同,達到平衡時A、B兩容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO3的轉(zhuǎn)化率也相等。對于B和C兩個狀態(tài),B中壓強小于C中壓強,因此C中SO3轉(zhuǎn)化率大于B中SO3轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出C中SO3的轉(zhuǎn)化率也大于A中SO3的轉(zhuǎn)化率, 故達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率 A小于B。
(2)達到平衡后,分別充入惰性氣體,A容器體積不變,反應(yīng)體系的濃度不變,平衡不移動,B容器保持壓強不變,體積增大,平衡向右移動;如果充入SO3,A容器保持體積不變,壓強變大,SO3的轉(zhuǎn)化率減小,B中充入SO3,與原平衡為等效平衡,SO3的轉(zhuǎn)化率不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng);

已知:平均反應(yīng)速率;反應(yīng)2min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有amolD生成。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),=,;
(2)化學(xué)方程式中,、、、;
(3)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為;
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時D為1.5amol,則該反應(yīng)的
0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較:
①反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是;
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是                                             
A.在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C.Q1=2Q2=2Q3="197"
D.在上述條件下每摩該反應(yīng)進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況,則下列判斷不正確的是            (   )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達為2M+N2P
B.在反應(yīng)時間為20min—25min之內(nèi),物質(zhì)
M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)
C.當(dāng)反應(yīng)時間為20min時,曲線開始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的
D.反應(yīng)在10min達到化學(xué)平衡狀態(tài),若曲線的
變化是由于升溫造成的(其它條件不變),
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(   )
A.反應(yīng)混合物的濃度改變B.反應(yīng)混合物的壓強改變
C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于某一達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),如果改變條件,結(jié)果某生成物的濃度增大,則(   )
A.平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C.反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小D.平衡可能移動也可能沒有移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g);△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 molA和3 molB,在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述錯誤的是(   )
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是(     )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系
B.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物質(zhì)的量與
△H的關(guān)系
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固體,c(Cl)與正反應(yīng)速率關(guān)系
D.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后縮小容器容積,速率與時間的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。
則下列說法正確的是                                                  (   )
A.為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B.增大壓強有利于SO2轉(zhuǎn)化,平衡常數(shù)也會增大
C.當(dāng)放出353.6 kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率接近90%
D.右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

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