【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國(guó)的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，最終生成CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。

【答案】N2+O2 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2 =CaSO3 2CaSO3 +O2 =2CaSO4

【解析】

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入土壤中，會(huì)增加雨水的含氮量；答案：N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）煅燒石灰石得到生石灰的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)方程式為：CaO+SO2 =CaSO3，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為CaSO4，反應(yīng)的方程式為：2CaSO3 +O2 =2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2；CaO+SO2 =CaSO3；2CaSO3 +O2 =2CaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(2)在恒溫條件下的密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)在左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置。

①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數(shù)之比為______。

②右邊混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量分別為________、________，該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(3)現(xiàn)有20°C的飽和硫酸銅溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%、密度為1.25g/cm3。則：

①20°C時(shí)，硫酸銅的溶解度為________；

②該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

③實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時(shí)需要稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為____；

④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應(yīng)，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出過(guò)程) ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無(wú)氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關(guān)系正確的是

A.a點(diǎn):c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點(diǎn):c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點(diǎn):c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點(diǎn):c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁

（1）屬于電解質(zhì)的是______________________。（填編號(hào)）

（2）能導(dǎo)電的是____________________________________。（填編號(hào)）

（3）①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)K2Cr2O7溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量，反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________

（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色．求：

（1）與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．___________

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來(lái)制備堿式碳酸銅，過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅

C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化

D.試劑X可為CuO，主要作用是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利尿酸在北京2008年奧運(yùn)會(huì)上被禁用，它是一種興奮劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是

A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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