Question

試分析以石墨為電極電解Cu（NO₃）₂溶液的原理．請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

，陰極反應(yīng)式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
（2）電解的總反應(yīng)離子方程式

2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺

，化學(xué)方程式

2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子的放電順序及反應(yīng)類(lèi)型書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式與電池反應(yīng)式的關(guān)系書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式．

解答：解：（1）Cu（NO₃）₂溶液中銅離子的放電能力大于氫離子的放電能力，所以銅離子先放電；氫氧根離子的放電能力大于硝酸根離子的放電能力，所以氫氧根離子先放電．陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氧根離子在陽(yáng)極上失電子生成氧氣；陰極上得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以銅離子的陰極上得電子生成銅．
故答案為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O；Cu²⁺+2e^-=Cu．  
（2）該電池中的電極反應(yīng)式為：
4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O①；
Cu²⁺+2e^-=Cu ②；
在①中方程式左右兩邊加上4H⁺，得2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺③；
②×2得，2Cu²⁺+4e^-=2Cu ④；
將方程式③+④得總反應(yīng)離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；化學(xué)反應(yīng)為2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃；
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4 H⁺；2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；要注意：當(dāng)電解過(guò)程中電解的是水和電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的H⁺或OH^-放電，但在書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式時(shí)要將H⁺或OH^-均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時(shí)使陰極、陽(yáng)極、反應(yīng)式得失電子數(shù)相同，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式．