下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol/L某強(qiáng)堿溶液得到的滴定曲線

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

B

【解析】

試題分析：人的視覺有滯后性，為了減少滴定誤差，選擇指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)的顏色變化從淺到深，這樣誤差較小。用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤。反應(yīng)在t2時(shí)刻SO2和O2濃度減小，而SO3的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以改變的條件可能是縮小容器體積，使容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)B正確。向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+ 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓，當(dāng)SO42-沉淀完全是發(fā)生反應(yīng)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。所以在加入15mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全;在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)硫酸根離子恰好沉淀完全，C錯(cuò)誤。向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入等體積的水時(shí)，由于在醋酸溶液中存在醋酸分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，因此醋酸溶液的pH變化較小。故其中曲線a對應(yīng)的是醋酸，曲線b對應(yīng)的是鹽酸，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：單質(zhì)鋁、鋁鹽（鋁離子）、氫氧化鋁

練習(xí)冊系列答案
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已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

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在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．氣體的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是

A．艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕。

C．鐵表面鍍銀，鐵作陽極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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(10分) 25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

H2SO3

電離平衡常數(shù)

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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下列所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯的化學(xué)反應(yīng)類型相同的是

A．乙烯能使溴水褪色

B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)

C．用乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下制乙酸乙酯

D．乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O

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