已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-
C
設Cl-、Br-、CrO42-剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得：
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分別解出x≈1.56×10-8  y≈7.7×10-13  z≈3××10-4.5
可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，其理由是（用化學方程式表示）______、______．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向______方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（17分）隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當Cr3＋濃度小于10mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                              ，當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是_________。
滴定
次數(shù)
待測溶液的
體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
 
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是            （寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）為 lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________�！　�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是(　　)
A．具有吸附性
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案