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【題目】下列關于焓變與反應方向的敘述中正確的是( )

A．化學反應的焓變與其反應的方向無關

B．化學反應的焓變直接決定了反應的方向

C．反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行

D．焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行

【答案】C

【解析】焓變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素�？赡娣磻膬蓚�反應其焓變的數值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A、B項錯誤；焓變只表達化學反應是吸熱還是放熱，不能用來獨立判斷反應的自發(fā)性，D項錯誤；ΔH>0，說明反應為吸熱反應，不利于反應自發(fā)進行，C項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是

A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B. A原子的電子層數比B原子電子層數多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機化工原料，下列關于苯的敘述不正確的是

A. 分子式為C6H6

B. 屬于不飽和烴

C. 能在空氣中燃燒

D. 無色無毒的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為 。

Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③ CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中所含原子團及其數目如表．則x的值為（ ）

原子團

﹣CH2﹣


﹣CH3

﹣NH2

﹣OH

個數

n

m

a

2

X

A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是( )

A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

B．所有的自發(fā)反應都是放熱的

C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素

D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的惟一判據

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 元素周期表的七個周期永遠不會改變

B. 元素周期表有九個橫行，分為七個周期

C. 元素周期表有十八個縱行，分為十六個族

D. 元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細閱讀下列三段文字。

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答問題：

（1）試寫出有關①的離子方程式 。

（2）請配平②的化學方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通過對第②段文字中提供的數據計算出a+b的最大值為 。

（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質中選出一種能使③中的還原過程能夠發(fā)生，并將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：。

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