已知鍵能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．從理論上計算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H為

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是

A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C． N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅

D．硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）使用如圖所示裝置進行化學(xué)小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為 。

（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因 ，寫出濃硝酸和Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況會對人體造成較大傷害的是

A．用SO2漂白銀耳

B．自來水中通入少量氯氣消毒殺菌

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）①比較0．1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系______________。

③25℃時，如果取0．2mol/LHA溶液與0．2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=10�；旌先芤褐杏伤婋x出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

（A）容器中壓強不變 （B）混合氣體中 [CO]不變

（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同

C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的

D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)在相互反應(yīng)時

A．它們的質(zhì)量一定相等

B．它們的物質(zhì)的量一定相等

C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

D．它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

Al(OH)3

2.7

3.7

3.7

4.7

（1）MgO的電子式為 。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。

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