6．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．分離甘油和水B．用工業(yè)酒精制取無水酒精C．制取MgCl2固體D．檢測(cè)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

分析 A．甘油和水混溶；
B．酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備；
C．加熱時(shí)氯化鎂易水解；
D．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水變渾濁．

解答 解：A．甘油和水混溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備，溫度計(jì)以及水的進(jìn)出方向正確，故B正確；
C．加熱時(shí)氯化鎂易水解，應(yīng)通入氯化氫，抑制水解，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現(xiàn)象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液與單質(zhì)T反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測(cè)不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測(cè)：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放，對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞），同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有3種物質(zhì)A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構(gòu)成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，X的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)．已知：1mol 化合物A中含有共價(jià)鍵的數(shù)約為1.806×1024，X為單質(zhì)．則A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；A的結(jié)構(gòu)式為．
（3）若A為短周期單質(zhì)，且A元素的原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質(zhì)．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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