1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）

A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

回答下列問題：

（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具體數(shù)字）。

（2）由B組混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C組混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=________。

（5）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有m g某氣體X2,它的摩爾質量為M g·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

（1）該氣體的物質的量為____________________mol.

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______________________個.

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________________L.

（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為__________________.

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為__________________mol·L-1.

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過 __ 分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_ __ __和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開 ____，加堿調節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為 _時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

—種直接肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電路中每轉移6.02X1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動

C．b極的電極反應式為H202+2e-20H-

D．用該電池電解飽和食鹽水，當陽極生成2.24 L(標準狀況)Cl2時，消耗肼0.1 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是 （ ）

A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH) 2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(OH) 2與NaHCO3

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