Question

元素價(jià)態(tài)的多樣性使得物質(zhì)世界變得更加豐富多彩，請(qǐng)參照示例，用一個(gè)化學(xué)方程式表示下列核心元素的價(jià)態(tài)變化，并回答問(wèn)題：

核心元素的價(jià)態(tài)變化	請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示	回答問(wèn)題
示例： +4 c → +2 c ← 0 c	CO2+C=2CO	在高爐煉鐵中的作用：提供還原劑
-2 H2S → 0 S ← +4 SO2	① 2H2S+SO2=3S+2H2O	反應(yīng)的現(xiàn)象是② 有淡黃色固體生成，并有液滴生成
-1 HCI ← 0 CI2 → +1 HCIO	③ Cl2+H2O=HCl+HClO	氧化劑、還原劑分別為④ Cl2、Cl2
+3 FeCI3 → +2 FeCI2 ← 0 Fe	⑤ Fe+2FeCl3=3FeCl2	溶液顏色變化為⑥ 棕黃色變?yōu)闇\綠色
+4 SiO2 → 0 Si	⑦ SiO2+2C  高溫  .   Si+2CO	反應(yīng)的工業(yè)用途是⑧ 制備單質(zhì)硅
+4 CO2 → 0 C	⑨ CO2+2Mg  點(diǎn)燃  .   C+2MgO	反應(yīng)現(xiàn)象為⑩ 產(chǎn)生耀眼的白光，有白色固體和黑色固體生成

Answer 1

分析：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，能被還原成低價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，能被氧化成高價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．

解答：解：①硫化氫具有還原性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，所以硫化氫和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
②硫單質(zhì)是淡黃色固體，常溫下，水是液體，所以反應(yīng)現(xiàn)象是：有淡黃色固體生成，并有液滴生成，
故答案為：有淡黃色固體生成，并有液滴生成；
③氯氣中氯元素是0價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以氯氣既有氧化性又有還原性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
④該反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，氯元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：Cl₂、Cl₂；
⑤鐵離子的價(jià)態(tài)是最高價(jià)，具有氧化性，鐵原子的價(jià)態(tài)是最低價(jià)，具有還原性，鐵離子和鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
⑥鐵離子是棕黃色，亞鐵離子是淺綠色，當(dāng)氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵時(shí)，溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，
故答案為：棕黃色變?yōu)闇\綠色；
⑦二氧化硅中硅元素是最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，能被還原劑還原生成硅，如被碳還原，反應(yīng)方程式為：
SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；
⑧該反應(yīng)SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO中有單質(zhì)硅生成，硅能用于制造硅芯片，所以該反應(yīng)的工業(yè)用途是：制備單質(zhì)硅；
⑨二氧化碳中碳元素具有最高價(jià)，能作氧化劑，氧化具有還原性的物質(zhì)，如：鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

C+2MgO，
故答案為：CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

C+2MgO；
⑩鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色的固體碳和白色固體氧化鎂，且產(chǎn)生耀眼的白光，
故答案為：產(chǎn)生耀眼的白光，有白色固體和黑色固體生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的書寫，明確元素化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意碳和二氧化硅反應(yīng)的生成物是一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．