一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
【答案】分析：A、根據(jù)v=計(jì)算v（Z），利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率v（X）；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱．
解答：解：A、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，則Z的反應(yīng)速率v（Z）==0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率較大等問(wèn)題，難度中等，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，A選項(xiàng)注意單位的換算，可以利用定義式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱(chēng)水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫(xiě)1個(gè)）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol/（L?min）
2nB
3tB
mol/（L?min）
用（nB、tB表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
BC
BC
 （填寫(xiě)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．

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