Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應是        ，應選用的電解質(zhì)溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡要寫計算過程）

Answer 1

（１）鐵； 陰極； Cu²⁺+2e^-=Cu；銅；陽極；Cu²⁺—2e^-=Cu²⁺  含Cu²⁺的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；
（2）0.1； 13
（3）N_A＝6.05×10²³mol^—1

試題分析：（1）根據(jù)電源正負極可確定電極名稱和電極上發(fā)生的反應。
（2）甲電解池陰極增重1.28g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.04mol, 新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.04mol,c="0.1" mol/L, 溶液的pH等于13.
（3）根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發(fā)生氧化還原反應中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學電量。所以有：
Ｑ＝It＝2×N_A×1.60×10^—19 C×0.25g/64g·mol^—1
It＝0.21A×60×60s
N_A＝6.05×10²³mol^—1