下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質(zhì)是                                          （    ）
A．N2和H2 B．催化劑C．N2D．H2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是________________________________
（2）K2CO3(aq)和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是_____
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（寫出CO2的一種重要用途）。
（4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
　                                 
請回答下列問題：
（1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）
A．鐵坩堝B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝D．玻璃坩堝
（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質(zhì)的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應的熱化學方程式                                            。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陰極的電極反應方程式為                             
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：                                        
（3）寫出步驟④的離子方程式：
                                                                  
（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因該反應正向進行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                
                                                      
（5）寫出反應⑤的化學反應方程式
____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為了增加乙烯的產(chǎn)量，在石油加工時采用的措施是（   ）
A．減壓分餾B．干餾C．裂解D．催化裂化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是 (    )
A．都使用了合適的催化劑
B．都選擇了較高的溫度
C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法
D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件

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